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在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A. ns2np3     B. ns2np5     C. ns2np4     D. ns2np6

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氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是。实验测得N-N键键能167kJ·mol-1,NO2中氮氧键的平均键能466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol-1

(1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________

(2)对反应N2O4(g)2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是      

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1

②n3      n4(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数K的值为              ,升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)

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下列说法中正确的是

A.所有的烷烃都是同系物

B.在适合的条件下,含有双键的分子都能发生加成反应

C.用Br2的CCl4溶液或KMnO4(H+)都可以区别烯烃和芳香烃

D.丙烯与氯气在光照条件下反应,最多可以得到三种沸点不同的有机物

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下图中每条折线表示周期表IVA族~VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是

A.H2S    B.HCl    C.PH3    D.SiH4

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H

A.-44.2 kJ·mol-1  B.+44.2 kJ·mol-1                C.-330 kJ·mol-1    D.+330 kJ·mol-1

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Ⅰ.亚硫酸钠中+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现在有试剂:新制氯水、硫化钠溶液,NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。要证明亚硫酸钠具有还原性,除亚硫酸钠外还应选用的试剂有                     ,看到的现象是                               ,反应的离子方程式                                                                

Ⅱ.A、B、C是三种中学常见的有色物质,摩尔质量依次增大,他们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式:

(1)A+H2                                                       

(2)B+H2                                                       

(3)C+H2                                                       

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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等,则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为

 A.1∶3            B.2∶3        C.1∶4       D.2∶7

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利用所学化学反应原理,解决以下问题:

   (1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,且其中只存在OH、H、Cl四种离子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),则这两种溶质是_____________。

   (2)0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合,用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性:______________________。

   (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中,R浓度由大到小的顺序是_____________。

   (4)以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为__________g。

   (5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右图所示,B点溶液的pH=7(假设体积可以直接相加),则c(HCl)=_______mol·L-1.

   (6)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按下表投入反应物,发生反应(H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒温、恒容条件下,测得反应达到平衡时的数据如下表:

下列说法正确的是_______________。

A.=1  B.2       C.a+b=14.9     D.c1=c2=c3

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设NA 代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是

A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

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已知下列元素的原子半径,根据表中数据推测磷原子的半径可能是

原子

N

S

O

Si

半径r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A、0.80×10-10m   B、1.10×10-10m    C、1.20×10-10m   D、0.70×10-10m

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同步练习册答案