在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含Cu²⁺和Fe³⁺

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，可能含有Cu²⁺和Fe³⁺

D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe³⁺和Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。 下列有关它们的表达正确的是

  A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：

      C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）> C（H⁺）>C（OH^-）

  B.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大

  C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-

  D.常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7  

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。

Ⅰ.① 写出实验室制取氨气的化学方程式：__________________。收集氨气用_______法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。

②.用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________。

如果观察不到“喷泉”或现象不明显，实验不成功的原因可能有：_________________;________________.

③．如果只提供图B的装置请说明引发喷泉的方法_____________

④比较图A和图B两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：_______________

Ⅱ

喷泉实验装置设计

①．图A为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中前一物质表示干燥气体，后一液体表示胶头滴管及烧杯中的液体，其中能形成白色喷泉的是

A．氨和酚酞试液     B．氨和氯化铁溶液

C．HCl和AgNO3溶液     D．HCl和酚酞试液

②．图B为重新设计的喷泉装置。在图B的锥形瓶中分别加入足量如下物质，反应后可能产生喷泉的是

A．NaHSO₄与NaOH溶液       B．NH₄HCO₃和稀盐酸

C．MnO₂固体与浓盐酸        D．稀NH₄Cl溶液与稀NaOH溶液

形成这种喷泉的反应条件是______________________

比较图A和图B两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：____________________

在图B中锥形瓶外放一大烧杯，锥形瓶中加入酒精，大烧杯中加入冷水后，再加入足量下列物质，结果也产生了喷泉，大烧杯中加入的物质可

A．食盐     B．硝酸铵        C．浓硫酸       D．(NH₄)₂SO₄

③在自然界和人类社会中，与上述图B装置原理相似的现象有：_______________________

Ⅲ.请用金属钠与水反应产生H₂的反应设计一个喷泉装置。画出简易图不用文字叙述。

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生胶体，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag，下列有关说法正确的是

A．水泥是一种新型无机非金属材料

B．测量原理示意图中，Ag₂O为负极

C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH^—－2e^—＝Cu₂O＋H₂O

D．电池工作时，OH^－向正极移动

某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO^2-₃、⑥SO^2-₄-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

      A．肯定含有的离子是①④⑤         B．肯定没有的离子是②⑤

      C．可能含有的离子是①②⑥         D．不能确定的离子是①③⑥

已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH₃OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是

A. 平衡后升高温度，平衡常数>400

B. 平衡时，c(CH₃OCH₃)=1.6 mol/L

C. 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

D 平衡时，再加人与起始等量的CH₃OH,达新平衡后CH₃OH转化率增大

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO₂（气）ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数K＝           。

（2）已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态       （选填是或否），此时化学反应速率是v_正       v_逆（选填＞，＜，＝）

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是表中的

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1moINH₂^—含有10N_A个电子

B．32gCH₄中含有2N_A个C—H键

C．5.3Na₂CO₃溶于100mL水，溶液中Na ⁺的浓度为0.1mol/L

D．1moINa₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A

2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是

      A．质量数均超过质子数的两倍    B．互称为同位素

      C．中子数分别为176、177    D．是同一种核素