有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是

A．①②                      B．②③④                   C．②④⑤                   D．①②③④⑤

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是.k*s5*u

A．

B．

C．

D．

当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A．D₂A                                               B．C₂B        C．C₂A         D．D₂B

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R                        B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性                  D．L²⁺ 与R^2- 的核外电子数相等

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

A．3种                       B．6种                        C．9种                       D．12种

国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是

A．第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅         B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列元素的第一种元素无含氧酸          D．第16、17列元素都是非金属元素

三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系

A．C＞A＞B                B．A＞C＞B                C．B＞A＞C                D．A＞B＞C

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：F^->Na+>Mg²⁺>Al³⁺                        B．热稳定性：HCl>H₂S>PH₃

C．酸性强弱：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄             D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH

某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

A．RO                         B．R₂O₃                      C．RO₂                       D．R₂O₅

碱性介于KOH和Mg（OH）₂之间的氢氧化物是

A． NaOH                                      B． Al（OH）₃             C．Zn（OH）₂           D． Fe（OH）₃