中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上

述实验相比，所放出的热量______  __(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是_______________________________________________                            ___；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________________________                         ____。

在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)       xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为

A．可能是2                                    B．只能为3

C．可能是3                                           D．都不正确

在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx：yn的关系如图所示，则X和Y的反应方程式可表示为

A 3X+Y===Z　　 B 2X+Y===Z　

C X+3Y===Z　　 D 3X+Y ===2Z　

对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是

A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n=q+p　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是                                   

A.CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )       △H₁

B.S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                    △H₂

C.C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )      △H₃

D. CO ( g ) +1/2 O₂ ( g ) = CO₂ ( g )                    △H₄

已知25℃、10lkPa条件下：

由此得出的正确结论是

A．等质量的0₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的0₂比O₃能量低，由0₂变O₃为放热反应

C．O₃比0₂稳定，由0₂变O₃为吸热反应

D．0₂比O₃稳定，由0₂变O₃为放热反应

图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A、4NH₃(g)＋5O₂(g)　　 4NO(g)＋6H₂O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol

B、N₂O₃(g)　　　NO₂(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol

C、3NO₂(g)＋H₂O(l)　 　 2HNO₃(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol

D、CO₂(g)＋C(s)　　　　 2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

反应4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是

A．V（O₂）=0.01mol·L^-1 ·s^-1                B．V（NO）=0.008mol L^-1 ·s^-1

C．V（H₂O）=0.015mol L^-1 ·s^-1            D．V（NH₃）=0.002mol L^-1 ·s^-1

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO₂和1molO₂，使它们在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂   2SO₃并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO₂ 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO₂ 的转化率应是

A．25%               B．>25%                     C．<25%                    D．12.5%

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等

B．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3

D．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态