由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：（   ）

A．0.1mol                                B．等于0.2 mol

C．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol         D．大于0.1mol小于0.3mol

对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，400℃，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．点c处氢气与氨气的物质的量浓度一样

将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气） 2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1，下列说法中正确的是（　　）

A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大

B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

　　C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

　　D．达平衡时B的转化率为25％

有一种无色的混合气体可能由CH₄、NH_3、、H₂、CO、CO₂ 和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有：（   ）

A．CO和HCl          　B．CH₄和NH₃                       C．CH₄和HCl          D．H₂和CO₂

钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。下列说法正确的是（　　 ）

　 A．反应①、②中消耗等量的O₂转移电子数目相等

　 B．反应①发生电化学腐蚀O₂被氧化作正极

　 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2—+O₂+xOH^—=Fe₃O₄+S₄O₆^2— +2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A.x=2                     B.参加反应的Fe²⁺全部做还原剂

C.每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D.1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

下列变化属于吸热反应的是：（  ）

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气 

⑤生石灰与水反应生成熟石灰  ⑤I₂→I＋I  ⑥H＋Cl→HCl  ⑦氢气还原氧化铜

A.①②④⑤           B.②④⑤⑦           C.①④⑤③             D.②④⑦

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N₂+3H₂ 2NH₃ ，达到平衡的标志是（　　）

① 反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) = 1 : 3 : 2   ② 各组分的物质的量浓度不再改变

③ 体系的压强不再发生变化                    ④ 混合气体的密度不变

⑤ 体系的温度不再发生变化                    ⑥ 2V(N₂)_正＝ V(NH₃)_逆

⑦ 单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应

　　A．①、②、③、⑤、⑥　　   B．②、③、⑤、⑥

　　C．②、③、⑤、⑥、⑦　　   D．②、③、④、⑥、⑦

C₆H₁₄中含有3个“—CH₃”的结构种数（    ）

A．1   　　　　　B．2             C．3              D．4

甲烷在高温条件下可发生分解：2CH₄C₂H₂+3H₂，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：(    )

A．50%              B．60%                  C．70%                D．80%