实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是

A．用纯锌与稀硫酸反应                 

B．用粗锌与稀硫酸反应

C．用粗锌与稀硝酸反应        

D．在CuSO₄溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

下列各装置能构成原电池的是

在反应H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要吸收436 kJ的能量，断开

1 mol Cl－Cl需要吸收243 kJ的能量，断开1 mol H－Cl需要吸收431 kJ的能量，判断该反应是

     A． 吸热反应                                          B．放热反应

     C．放出862 kJ热量                                  D．放出183 kJ热量

下列电子式正确的是

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

A．a > c > d > b                      B．a > b > c > d         

       C．c > a > b > d                                      D．b > d > c > a

在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱　　　　　　　　

B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极

C．a是正极，b是负极

D．a极上的电析反应式为：Zn－2e^－＝Zn^2＋

下列化学方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反应所放出的热量：

① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ； ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (l) + Q₂ kJ；

③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；

其中Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为

A．Q₁ = Q₂ = Q₃　　 B．2Q₃ = Q₁ < Q₂ C．Q₃ < Q₂ < Q₁　　 D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（    ）

A．         B．         C．         D．

下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可

能是

A．x+2           B．x+4           C．x+34         D．x+26