下列反应或过程属于吸热的是 （     ）

A．盐酸与NaOH溶液的反应          B．H + H= H₂  

C．Al和Fe₂O₃的铝热反应            D．Ba(OH)₂^.8H₂O与NH₄Cl反应

 以下说法正确的是（      ）

A．金刚石和石墨可互称为同位素       B．D₂和T₂可互称为同素异形体

C．                      互为同分异构体   

D. H和D是同素异形体   

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（       ）

A．质量数为37的氯原子：Cl       B．CH₄分子的比例模型：

C．H₂O的结构式： H—O—H        D．氯化铵的电子式：

已知在25ºC、1.013×10⁵Pa下，1 mol CH₄充分燃烧（C转化为CO₂气体，H转化为液态水）放出的热量为890 kJ；使1 kg水的温度升高1 ºC需热量4.18 kJ。

(1)  1 m³（标准状况）甲烷在25ºC、1.013×10⁵Pa条件下充分燃烧（生成CO₂气体和液态水），释放出的热能是多少kJ？

（2）若用1 m³（标准状况）甲烷在25ºC、1.013×10⁵Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25ºC的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？

在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是      g；

(2) 通过导线的电子的物质的量是       mol；

(3) 该原电池正极的电极反应式为                            。

+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。试通过计算确定：

（1）该元素的摩尔质量为      g/mol，

（2）用形式表示上题中金属元素M的原子               。

已知非金属单质硫（S）是淡黄

色固体粉末，难溶于水。为了验

证氯元素的非金属性比硫元素的

非金属性强，某化学实验小组设

计了如下实验，请回答下列问题：

(1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是      ，烧瓶中加入的试剂是      。

(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用                   。

(3) 装置B中盛放的试剂是     （此空选填下列所给试剂的代码），实验现象为                    ，化学反应方程式是                              ，   该反应属于四种基本反应类型中的       反应。

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

(4) 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。                                                                 。

(5)  装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

（1）用化学式表示下列物质

A 　　　 　C 　　　 　E　 　　　 　G　 　　　 J　 　　　

（2）写出下列物质间反应的化学方程式

A和B：　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　

F和CO₂：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

D和E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出G和I反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：

 （1）D元素位于周期表中       周期         族。

（2）写出C₂B的水化物与Al(OH)₃反应的离子反应方程式             　　　　　　　 。 

（3）画出B的原子结构简图 ___________________。

（4）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：        　　　　　　　　　　       。

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是

A．SO₄^2－ 向负极区域移动                    B．正极有O₂逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片           D．铜片上有H₂逸出