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实验室需用480毫升0.1 mol / L的硫酸铜溶液,现选取500毫升容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68克硫酸铜,加入500毫升水
B.称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C.称取8.0克硫酸铜,加入500毫升水
D.称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、、Br-
B.酸性溶液Fe3+、、SCN-、
C.碱性溶液Na+、K+、、
D.碱性溶液Ba2+、Na+、、Cl-
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下列物质的分类正确的是
A.共价化合物: 硫酸 纯碱 水
B.分散系: 空气 水玻璃 盐酸
C.非电解质: 液氯 乙醇 氨气
D.强氧化剂: 盐酸 硫酸 硝酸
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。已知2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B、C中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)过程Ⅳ能证明溴的氧化性强于碘的现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐
(填“增大”或“减少”),得电子能力逐渐减弱。
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一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2,10min后反应达到平衡时,测得有50%的O2发生了反应,则:
(1)O2的反应速率为_______________。
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为 ,平衡时SO2的转化率为 _______________________(该小题写出计算过程,转化率用百分数表示,并把结果填在横线上)。
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(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂:①0. 1mol·L -1KI溶液;②0. 1mol·L -1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。
实验步骤:
①取5mL 0. 1mol·L -1 KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2ml)0. 1mol·L-1FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘。
④另取一份,滴加试剂 (填试剂序号),若现象为 ,说明Fe3+有剩余,该反应有一定的限度。
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察 (填现象),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是 。
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是 (填序号)。
①收集40ml气体所需要的时间
②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度
③过氧化氢溶液的浓度
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X
Y
Z
有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
(1)各元素的符号是:Y T U
(2)Y的阴离子结构示意图
(3)Z最高价氧化物对应的水化物是:
(4)T2X2和U2X反应的化学方程式 。
(5)写出T2X2的电子式:____________。
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