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下列有关热化学方程式的评价合理的是
实验事实 | 热化学方程式 | 评价 | |
A | 已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1 | 正确 |
B | 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 | 不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”。 |
C | 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ | SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1 | 不正确;因为反应热为△H=-260.6 kJ·mol-1 |
D | 已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ | C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJ·mol-1 | 不正确;同素异形体要注名称:C(石墨) |
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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A.P1>P2,纵坐标指A的质量分数
B.P1> P2,纵坐标指C的质量分数
C.P1< P2,纵坐标指A的转化率
D.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
A.这两种弱酸的酸性HX>HY
B.相同条件下溶液的碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C. 结合H+的能力:CO32->Y->X->HCO3-
D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3弱
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化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl—-2e— Cl2↑
B.明矾净水时,主要反应的离子方程式为: Al3++3H2O Al(OH)3 ↓+3H+
C.氢硫酸的电离方程式为:H2S 2H++S2—
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e—Fe2+
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下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e- Fe2+
B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e- Cu2+
C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e- AlO2-+2H2O
D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e- Zn2+
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下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A.2AlCl3(熔融) 2Al + 3Cl2↑
B.电解CuCl2溶液:2Cu2+ +2H2O 2Cu + 4H+ + O2↑
C.硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热:NH4++H++2OH-NH3↑+ 2H2O
D.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag
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下列所述的两个量,前者一定大于后者的是
A.水的离子积:25℃时,等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸
B.沸点:NH3与PH3
C.pH值:分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样
D.微粒数:含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数
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下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是
A.在pH=1的无色透明溶液中:NH4+、Na+、AlO2-、NO3-
B.同一个集气瓶中:N2、NO、NO2、O2
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2+、Na+
D.常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-18的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2+、Na+
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100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量
A.硝酸钠固体B.硝酸钠溶液 C.6 mol·L-1硫酸氢钾溶液D.醋酸钠固体
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