高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是  （   ）

A．该反应的焓变为正值       

B．恒温恒容下，增大压强， H₂ 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 

D．该反应的化学方程式为 CO + H₂OCO₂ + H₂

下列说法或表示方法中正确的是(     )

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH= —1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8kJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH= —  53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol

在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是（    ）

A．容器内压强不随时间变化而变化                  

 B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等

C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y      

 D．X，Y的转化率相等

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同温度下发生反应2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率(     ) 

 A．等于p％            B．大于p％           C．小于p％         D．无法判断

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是(　　)

A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol 

B．热稳定性：正丁烷>异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g)

ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(     )　　　　　　　  

A．增大压强       B．减少B的浓度      C．减少A的浓度         D．升高温度

在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )：                  

A．υ(A)=0.5 mol/(L•s)    B．υ(B)=0.3 mol/(L•s)   C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)     D．υ(D)=1 mol/(L•s)

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(     )

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO₃的反应       

 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂ 2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是   (     )   

 A.升高温度        B.增大压强        C.压缩使容器体积变小       D.增大反应物浓度

下列说法中正确的是(　　)

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应