碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：    Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) ，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（    ）

A.①②③　　　　　B、③④⑤　　　　　　C、④⑤⑥　　　D、②③④

有如下两个反应：①E（g） M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始时c(E)> c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：　　　　

Ａ．①>②　　Ｂ．①< ②　　Ｃ．①= ②　　Ｄ．无法确定

下列有关电池的说法不正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（    ）

A.金刚石与石墨互为同位素    B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定        D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1 mol H—Cl键要吸收432kJ能量，则由H₂与Cl₂生成1 mol HCl总的过程需要    （    ）

A．放热185kJ           B、吸热185kJ         C、放热92.5kJ        D、吸热92.5kJ

已知可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，

现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则

A、Q₁ =　 Q　　　 B、Q₁ <　 Q　 C、2Q₁ > Q　 D、无法判断

同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满和两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是

(A) 原子数和中子数都相等　　 (B)分子数和质量都不相等

(C)分子数和质量都相等　　　　 (D)质子数相等，质量不等

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是         （   ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少  

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

下列关于化学键的说法中正确的是（     ）

A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键  B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键