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下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,
氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ;
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ;
(5)A和E形成化合物的化学式 。
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根据下列叙述,回答以下问题:
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图 。
(2)已知,它的质子数 、中子数 、质量数 、电子数 。
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将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3
C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4
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无色溶液中能大量共存的是( )
A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
C.MnO4-、OH-、Cl-、K+ D.CO32-、K+、H+、Cl-
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( )
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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下列叙述不正确的是( )
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B. KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C.Na、Mg、Al的半径依次减小 D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
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元素X的原子核外第三层上有3个电子,元素Y的负二价离子离子核外有10个电子,则这两种元素形成化合物的化学式为( )
A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y2
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下列递变规律不正确的是 ( )
A.Na Mg Al还原性依次减弱 B.I2 Br2 Cl2氧化性依次增强
C.C N O 原子半径依次增大 D.P S Cl 最高正价依次升高
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在我国近年来报道的高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素,关于铊的性质的推断可能错误的是 ( )
A.是银白色的软质金属 B.能生成+3价的离子化合物
C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的金属性强于铝
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