下列说法正确的是：（  ）

A．凡是放热反应都是自发的       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应     D．电解池的反应是属于自发反应

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应  

B.  用排饱和食盐水法收集Cl₂

C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D. 工业制取金属钾  Na(l)+KCl(l)  NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-→E，B—2e^-→B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（   ）

A．A>B>E>D         B．A>B>D>E        C．D>A>B>E          D．D>E>A>B

将 与放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂(g)+O₂(g)      2SO₃(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时的浓度；

（2）平衡时的转化率。

某实验的实验装置如右图所示，回答下列有关该实验的问题。

（1）该实验所用的石墨棒须经过预处理：先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中。这种预处理的目的是        　　　　    。

（2）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是          　　　　　    。

（3）断开S1,闭合S2后的各电极的反应式         　　　　　　　        。

取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L^-1AgNO₃溶液2 mL，再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加0.1 mol·L^-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题：

（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是     ▲     。

（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是     ▲     。

（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？

                                      。

为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案   ▲   ，原因是     ▲      。

（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因                      ▲                  。

（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？          ▲     。

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是　　　

A．J和氢组成的化合物分子有多种

B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

以下关于元素周期表的结构叙述正确的是  

A．元素周期表有七个主族，八个副族

B．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）

D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是

A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物

B．是空气中的N₂和汽车燃料油发生了化学反应

C．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N₂和O₂发生化合反应

D．空气中的N₂与O₂在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物