0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

若在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是_______________mol·L^-1。

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

    B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

    C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ_？

能正确表示下列反应的离子方程式为

    A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe2⁺+H²S

    B. NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

    C. 少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

    D. 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂+H₂O

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

                   Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂

    下列有关该电池的说法不正确的是

    A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

    B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

    C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c（H⁺）         B. K_？（HF）         C.            D.

下列反应中，属于取代反应的是

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④

分子式为？的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.6种         B.7种      C. 8种       D.9种

下列叙述正确的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

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