氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

⑴溶液A的溶质是             。

⑵电解饱和食盐水的离子方程式是                  。

⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：     。

⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)>c(Ca^2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是               。

②过程I中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是                       。

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小。过程II中除去的离子有                 。

④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，至多添加10% Na₂SO₃溶液           kg（溶液体积变化忽略不计）。

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

⑴已知t₂>t₁，HX的生成反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。

⑵HX的电子式是               。

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是             。

⑷X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：                      。

⑸K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：                     ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，           （选填字母）。

a.在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低

b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

c.HX的还原性逐渐减弱

d.HX的稳定性逐渐减弱

已知反应：2CH₃COCH₃(l)CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是

A.b代表0℃下CH₃COCH₃的Y-t 曲线

B.反应进行到20min末，CH₃COCH₃的

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

25℃、101kPa下：①2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s)  △H= -414kJmol^-1

②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H= -511kJmol^-1

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa下：Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)  △H= -317kJmol^-1

下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A.用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓

B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO₂

C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H^＋

D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C_xH_y)：C_xH_y+(x+)O₂xCO₂+H₂O

结合右图判断，下列叙述正确的是

A.I和II中正极均被保护

B. I和II中负极反应均是Fe-2e^-=Fe^2＋

C. I和II中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^―

D. I和II中分别加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，均有蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

C.在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H_­5的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H_­5OH

D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是

15