有关化学用语正确的是（　 ）

① 羟基的电子式 　　　　　　　　 ② 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

③硫化氢的电子式 H^＋2－H^＋　　　 ④丙烷分子的球棍模型：

⑤ 苯分子的比例模型 　　　　　⑥甲烷的结构式 HH

A．①④　　　 B．②③④　　　 C．④⑤⑥　　　　 D．②③⑤

有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是 （    ）

A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的

D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料

是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是

A．60是Co元素的相对原子质量        

B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同

C．60是这种核素的质量数        

D．原子中，中子数是27，电子数是33

工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

     ①由表中数据判断△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得

c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为              ，此时的温度为       。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数           。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是         。

           A．升温                    B．加入催化剂                       C．增加CO的浓度

         D．恒容充入H₂        E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）            。

           A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等              

B．混合气体的密度不变

           C．混合气体的相对平均分子质量不变 

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

请选择正确的序号填空（不定项选择）

①     c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______  

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂  

②  a、b、c的关系表达正确的为________ 

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b  

③     p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________ 

A  p₁=p₂      B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂    

④     a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A  a₁=a₂       B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1   

Ⅰ  某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．

（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________， z＝________.

（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．

Ⅱ  一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________     ____, a的取值范围为_______________

Ⅲ  在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________

（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。

（1）该原电池的正极反应式                      

 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是            mol/ L

（3）锌片减少的质量            

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

回答下列问题：

（1）D的元素名称是               ，

H的元素符号是               。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）            

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是        。

化合物F₂A₂的电子式是：          ，构成该物质的化学键类型为________________

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：                 ；

G的氢化物的结构式为          。

（4）一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                              。

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

（1）按要求完成填空

a  2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      

b  N₂ (g)+3H₂(g) = 2NH₃(g)  ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是           kJ·mol

（2）1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                                

（3）  已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃

则CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(l)ΔH  =           （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）₌₌Al₂O₃(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）₌₌Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式

_____________________________。

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

依上述数据，下列选项错误的是：

A   在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)^-1。

B  在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。

C  设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L

D  比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（　 ）

A．原子半径：丙>乙>甲>丁　

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲　

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙