在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：

A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO₂的转化率已经很高

C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO₃的含量

下列各组数据关系中，前者比后者的大是：

A．纯水100℃和25℃的pH值

B．Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-数目

C．100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺数目

D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH₃COOH溶液中由水电离出的OH^-离子浓度

可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是：

A．若a＋b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

D．若a＋b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是： B

A．Cu+稀HNO₃           B．CuCuOCu(NO₃)₂

C．Cu+浓HNO₃           D．CuCuCl₂Cu(NO₃)₂

在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO₂气体的体积为：

A．70mL         B．60mL         C．50mL        D．55mL

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是：

A．a为负极，b为正极            B．c为阳极，d为阴极

C．电解过程中，氯离子浓度不变   D．电解过程中，c电极质量增加

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-    B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Cu²⁺、Br^-、S^2-        D．NH₄⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-

25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，三种溶液，若测得其中[NH₄⁺]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是B

A．a=b=c    B．c>a>b    C．b>a>c    D．a>c>b

有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：

A．c(A)=c(B)                                                        B．压强不再发生变化

C．A与B的体积分数不再发生变化               D．A的消耗速率等于B的生成速率

在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：

A．3.2mol           B．2.4mol       C．0.8mol            D．0.4mol