海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、

生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题： 

（1）流程图中操作a在蒸发结晶后进行               （填操作名称）。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中

先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是        （填化学式）。

②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是                                        　　　　　　　　　     。

（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：

                                                                   。

②操作b是在              氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

（1）在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃物质的量为0.4mol。

①该反应在0~10min时间内H₂的平均反应速率为           mol·L^－1·min^－1，N₂的转化率为        。

②在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为        （填选项字母）

A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol

③右图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的

变化曲线，请在该图中补画出该反应在T_２℃(T₂＞T₁)时的H₂ 

体积分数随时间t的变化曲线。

（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）           ；

向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子    

方程式为                                   。

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                        。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的   

KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是         ，

负极的电极反应式是　                                 。

（3）右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                            　  。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化

128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气      L。

（假设空气中氧气体积含量为20%）

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋离子或[Zn(OH)₄]^2－离子的物质的量浓度(假设Zn^2＋离子浓度为10^－5mol·L^－1时，Zn^2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，

反应的离子方程式可表示为：

Zn^2＋＋4OH^－＝[Zn(OH)₄]^2－

B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积

K_sp＝10^－17

C．某废液中含Zn^2＋离子，沉淀Zn^2＋离子可以   

控制溶液pH的范围是8～12

D．向1 L 1 mol·L^－1ZnCl₂溶液中加入NaOH固

体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

现有三组混合物，汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上混合物的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏                  B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                  D．蒸馏、萃取、分液

下列关于电解质溶液的判断正确的是                                                                      

    A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄

④NH₃·H₂O，c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

    B．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c(Na^＋) +c(H^＋) = c(S^2－) +c(HS^－)+c(OH^―)

    C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小

    D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O分子

1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9            B．10               C．11               D．12

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率不变                   B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                 D．a＜c＋d

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液： c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

   c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－amol·L^－1，下列说法不正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制         B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH不一定为a      D．a＞7时，溶液的pH可能为a或14－a