25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，三种溶液，若测得其中[NH₄⁺]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是

A．a=b=c　 B．c>a>b　 C．b>a>c　 D．a>c>b

有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：

A．c(A)=c(B)                                                        B．压强不再发生变化

C．A与B的体积分数不再发生变化               D．A的消耗速率等于B的生成速率

在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：

A．3.2mol           B．2.4mol       C．0.8mol            D．0.4mol

下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：

A．碳与浓硫酸加热              B．浓硫酸与NaCl固体加热

C．浓硫酸中加入铜片            D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑

在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：

A．KI    B．浓氨水    C．冰醋酸    D．热水

下列属于氮的固定的是：

A．N₂和H₂在Pt作用下反应生成NH₃      B．NH₄Cl和Ca(OH)₂反应生成NH₃   

C．NO₂和水制硝酸                      D．由NH₃制氮肥

区分强弱电解质的标准是：

A．在水中的溶解度            B．溶液的导电能力           

C．在水中的电离程度        D．化学键的类型

下列物质中，属于电解质的是：

A．Cl₂           B．NaNO₃           C．SO₂         D．硫酸溶液

某温度时，水的离子积常数K_W＝10^－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝       ，生成沉淀的物质的量为           mol。

     （最终结果用含a的式子表达）

（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝        。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉              g。

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

 4NH₄^＋ ＋6HCHO ＝3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋ ［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I   称取样品1.400 g。

步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III 填空：      

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为___________。