关于如图所示装置的叙述正确的是　

A、电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒　

B、碳棒是正极，铜片是阳极　　

C、锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D、锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应　

下列叙述正确的是
A、HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为

ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
B、CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO₂(g) = 2CO(g) + O₂(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C、用等体积的0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列关于铜电极的叙述正确的是                                            

A、铜一锌原电池中，铜是负极             B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C、在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极     D、电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A、X > Z > Y > M    B、X > M > Z > Y    C、M > Y > Z > X    D、M > X > Z > Y

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是 

A、C的物质的量浓度                              B、混合气体的密度

C、容器内压强                                     D、混合气体的平均分子量

下列离子方程式正确的是

A、碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al³⁺+CO₃^2－=Al₂(CO₃)₃↓

B、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H^＋=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

C、氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe³⁺+3OH^－=Fe(OH)₃↓

D、氢氧化钡溶液与盐酸反应：H^＋+OH^－=H₂Oks5u

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^－)=10^—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是        

A、Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－               B、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－ 

C、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－                   D、K⁺、Na^＋、AlO₂^－、Cl^－

常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH^－)增大，应加入的物质是

A、H₂SO₄             B、AlCl₃             C、NaHCO₃           D、NaOH

下列说法正确的是

A、水解反应是吸热反应                  B、升高温度可以抑制盐类的水解

C、正盐水溶液的pH均为7             　D、酸式盐的pH均小于7

下列离子方程式中属于水解反应的是

A、Cl₂+H₂OH^＋+Cl^－+HClO               B、HS^—+OH^— S^2—+H₂O

C、HCO₃^—+H₂OH₃O⁺+CO₃^2—　　         D、NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺