下列气态氢化物中，最不稳定的是(    ).

A.H₂O     B.H₂S    C.H₂Se     D.H₂Te

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(    ).

A.KCl       B.Na₂S     C.Na₂O      D.K₂S

已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(     ).

A.C＞D＞B＞A      B.A＞B＞C＞D     C.D＞C＞A＞B     D.A＞B＞D＞C

半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是(   ).

A.H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、K⁺         B.O、P、S、Cl   

C.S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺   D.Na、Mg、Al、K

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 （  ）

A、H₂O            B、BF₃            C、PCl₅         D、SiCl₄

由H、H、O三种原子组成的化合物一共有                                                    (    )

    A. 1种            B. 2种            C. 3种            D. 4种

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（    ）

①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

A．①②            B．①③         C．③④               D．②④

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1  的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝                    。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                    。

（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为         .  

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：

2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要化学方程式为：

                        。

（2）滤渣A的主要成分为                     。

（3）加入MnS的目的是除去            杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为                。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有             （写两种）。

如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，

请按要求回答下列问题。

（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K_2­，合并K₁，则：

① A为      极，B极的电极反应式为                 。

②反应过程中，溶液中SO₄^2－和OH^－离子向      极（填：A或B）

移动。

（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：

①A电极可观察到的现象是                           。

②电解过程总反应的化学方程式是                         。

③反应一段时间后打开K_2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为         。

④向电解后的电解质溶液中加入或通入        （填试剂名称），能使溶液复原。