由1～18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。
　　查阅资料：①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
　　②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
　　实验过程：
　　Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
　　Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
　　Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
　　Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
　　Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
　　⑴Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是___________。
　　⑵由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名称）。
　　⑶Ⅲ中生成B的离子方程式是___________。
　　⑷Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________。
　　⑸沉淀C的化学式是___________。
　　⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是___________。

白色的Fe(OH)₂沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀，并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　⑴Fe(OH)₂在空气中被氧化的化学方程式是__________________，实验现象是__________________。
　　⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________；在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。
　　⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________(选填序号)。
　　①检验A口排出气体的纯度
　　②夹紧止水夹
　　③打开止水夹
　　⑷这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________。

向4.2 g NaHCO₃粉末中加入一定体积1 mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算：
　　⑴加入盐酸的体积；
　　⑵反应生成气体的体积（标准状况）；
　　⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度。

　　　

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
　　　　
　　请回答下列问题：
　　⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
　　⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；
　　沉淀C的成分是___________；
　　溶液D中大量存在的阴离子是___________。
　　⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；
　　由物质M制取铝的化学方程式为___________；
　　溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为__________。

　　Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　　C 　　　　　　　　　D
　　写出序号所代表的仪器的名称：
　　A___________；B___________；C___________；D___________
　　Ⅱ实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
　　⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
　　⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
　　⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
　　①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
　　②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
　　③将溶液转移到容量瓶中；
　　④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
　　⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
　　⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是
　　A．0.1 mol Na变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子
　　B．N_A个N₂与N_A个H₂的质量比等于14:1
　　C．常温常压下，11.2 L CO₂中所含的分子数为0.5N_A
　　D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L^-1

某溶液中含有较大量的Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是
　　①NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液
　　②NaOH溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液
　　③NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液
　　④NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液
　　A．①② 　　　　 B．③④ 　　　　 C．①③　　　　 D．②④

除去CO₂中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的
　　A．饱和NaOH溶液 　　　　　　　　 B．饱和NaHCO₃溶液
　　C．饱和Na₂CO₃溶液 　　　　　　　 D．水

下列事实能用金属活动性顺序表解释的是
　　A．使用铝制水壶烧水
　　B．用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验
　　C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
　　D．铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应

下列关于金属钠的叙述中，正确的是
　　A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触
　　B．钠着火时应用干燥的沙土灭火
　　C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
　　D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠