已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^- ，25℃时氯化银的K_SP=1.8×10^-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A．100mL蒸馏水中                      B．50mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液

C．100mL0.1mol•L^-1的氯化钠溶液        D．50mL0.1mol•L^-1的氯化铝溶液

下列说法错误的是

A．用硝酸银溶液鉴别NaNO₂和NaCl                    

B．用新制Cu(OH)₂检验牙膏中的甘油

C．用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液

D．用KSCN溶液检验制得的硫酸亚铁铵晶体是否变质

下列物质分离方法不正确的是

A．分离铁屑与水的混合物——倾析法

B．分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法

C．分离溴和水的混合物——分液法

D．分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈        B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．生铁比纯铁容易生锈                          D．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol · L^-1·ｓ^-1               B．υ(B)＝ 0.3 mol · L^-1·ｓ^-1

C．υ(C)＝ 0.8 mol · L^-1·ｓ^-1              D．υ(D)＝ 1 mol · L^-1·ｓ^-1

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是

A．Na₂SO₄　　　 B．CuC1₂　　　        C．NaCl　　　　        D．AgNO₃

下列关于化学反应方向的叙述中正确的是                       

A．ΔH<0，ΔS>0的反应肯定是自发的     B．ΔH<0，ΔS<0的反应肯定是自发的

C．ΔH>0，ΔS>0的反应肯定是自发的     D．ΔH>0，ΔS<0的反应肯定是自发的

为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是                                

 A．在电解铝工业中添加冰晶石

B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源    

D．大力发展火电，缓解用电紧张

X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
　　这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
　　　　　　　　　　　　　　　
　　请回答：
　　⑴W的化学式是____________________。
　　⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
　　⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。
　　②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g。
　　⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
　　　　　　
　　①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，
　　装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
　　②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置，填写编号)。

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。该同学取4 g Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O₂（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。
　　⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
　　⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。
　　⑶取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。
　　⑷已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
　　__________MnO₄^-+ __________H₂O₂ + __________H⁺ — __________Mn²⁺ + __________O₂↑ + __________。
　　取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO₄溶液反应，最终生成224 mL O₂（已折算为标准状况），则此样品中Na₂O₂的质量分数是___________。