下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应

B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能

D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是     

A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定

B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)₃是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体      

 D、硒化氢(H₂Se)比硫化氢稳定性差

物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是

①C和CO ②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃  

 ④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl中的  

A．①②③   B．②③④  C．③④⑤  D．①②③④

为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应： H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T₂＞T₁　　

B．两点的反应速率：a＞b

C．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加　　

D．a点比b点体系的颜色深

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率增大　　　 B．平衡向正反应方向移动　

C．D的体积分数变大　 D．a < c＋d

 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定温度下发生反应： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L。下列说法正确的是               

A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%  

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N₂，平衡正向移动   

D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率

 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是                                                     

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱             

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低   

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．N₂O₄(g)  2NO₂(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，改变某一条件后，NH₃的体积分数增加

C．H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H₂和HI的物质的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，恒温恒容充入He

下列说法中，正确的是 

A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B、△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

C、1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成H₂O时放出的热叫做中和热

D、1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

在一定温度下，反应H₂(g)＋X₂(g) HX(g)的平衡常数为10，则反应2HX(g)  H₂(g)＋X₂(g)的平衡常数为

A   0.01      B  1      C 10      D  100