在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（    ）

A、原子半径：丙>乙>甲>丁

B、气态氢化物的稳定性：甲>丙

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒的物质。

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是： （    ）

A．  X₁增大，X₂降低              B．X₁、X₂均降低

C． X₁降低，X₂增大                D．X₁、X₂均增大

如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应

4L(g)　 2M(g)+N(g) △H>0，平衡状态时（P₁>P₂）图中y轴是指（　 ）

A．L的体积分数

B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的平均分子量

D．气体混合物的密度

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：（    ）

A. 66.6%     B.42%          C.50%         D.33.3%

某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气)  2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则 （      ）

A、平衡逆向移动                     B、平衡时A的体积分数增大

C、平衡时C的体积分数增大           D、平衡时各气体的体积分数不变

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　 )

A．负极电极反应式为：Fe-3e^-=Fe³⁺

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不正确的是：（   ）

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺

B．充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li⁺向负极移动

一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g)  2AB₃(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是（　　  ）

A．容器内每减少1mol A₂，同时消耗2mol AB₃

B．容器内nA₂：nB₂：nAB₃=1：3：2

C．混合气体总的物质的量  

D．容器内的气体密度不再改变

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是  （  ）

A、光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐减少

B、加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C、增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D、在Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

已知；，则反应的△H为（ 　）

A．　　　　　　　　　　　　B．

C．　　　　　　　　　　　　D．