日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质¹³¹I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对¹³¹I的叙述错误的是

A．¹³¹I的质量数为131                B．1mol ¹³¹I的质量为131

C．¹³¹I和¹²⁷I互为同位素              D．¹³¹I核外最外层电子数为7

下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：            

    某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：

（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）

在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。

（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在右图中画出参加反应的IO₃^—的物质的量和析出的I₂单质的物质的量的关系曲线。

(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：

                                                                             。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu^{2 +}生成沉淀的pH 分别如下：

    请回答下列问题：

（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)₂]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)₂]。

（2）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号） 。该工厂选用试剂①最好为下列中的          （填代号）。

  a.  Na₂O₂  b. H₂O₂   c. Cl₂            d. KSCN

（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。

（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。

（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^-被还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO₄溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为                  。

乙酸苯乙酯是一种具有玫瑰花香，并带有可可香韵的有机物，常用于调配玫瑰、橙花、紫罗兰、晚香玉、野蔷薇等香精。天然乙酸苯乙酯存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。下图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）。

已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物。请回答：

（1）乙酸苯乙酯（H）的分子式为             ，F的结构简式为___________________;

（2）A→B属于       反应，F→G属于       反应；

（3）对图中有关化合物的叙述中正确的是          ；（填序号）

①化合物C不能发生银镜反应    ②化合物G属于醇类

③E、F、G都属于芳香烃         ④化合物D所含官能团为羧基

（4）写出D + G → H 的化学方程式：                                                                  

（5）M是H的一种同系物， 取1mol M完全燃烧可消耗9 mol O₂，试写出苯环上只有一个支链的M的所有同分异构体的结构简式：

                       、                        、                        。   

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)  =  CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)；△H₁＝156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)  =  CH₄(g)＋HC≡CH(g) ；△H₂＝32.4kJ·mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)  =  CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝             kJ·mol^-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                                   。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

⑷常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2-)

(填“＞”、“＝”或“＜”)。

 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。写出T^2-的原子结构示意图______________。

（2）元素Y氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒发生水解反应的离子方程式

                                            。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。

a  常温下Z的单质和T的单质状态不同    b  Z的氢化物比T的氢化物稳定

c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是                  （填化学式）。

 据报道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为，下列判断不正确的是

       A．该物质与丙烯酸互为同系物   

       B．该物质的分子式为C₁₈H₃₄O₂

       C．该物质易溶于水，在空气中不易变质 

       D．该物质的碳链含有锯齿形结构

等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是   

      A．④②③①           B.③①②④        

C．①②③④           D．①③②④

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

下列有关说法中正确的是

A．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查

B．电解水生成H₂和O₂的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢