海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤③过滤时，除烧杯、漏斗外，还需要用到的玻璃仪器是____________

(2)步骤⑥实验操作名称是________________；

(3)步骤④反应的离子方程式是_____________________________________________; (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________;

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_________________________________________________________________

在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。

（1）试管B中盛放的溶液是                    ，

其作用是：                                        导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因______________________________________________

（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：

                                        ;

（3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 __________ 层（填“上”或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是                 。

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。③已知乳酸E的结构简式为 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）       A的电子式           A结构简式     

（2）       E的分子中含________和_________两种官能团（写名称）

（3）       验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是         ，产生的现象为        

（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

A→B                           ________________ ；  （         ）

B→C                           _________________；  （         ）

两分子E在一定条件下反应生成六元环状酯的反应

______________________________________________；  （        ）

A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。

(1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2）A与C 可形成化合物A₂C，该化合物的电子式为______________。

(3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

 (4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________

（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________。

Ⅰ．(5分)请选择合适方法的填空（用字母填）：

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．蒸发　

(1)从海水中提取粗盐________；

(2)重油转变为汽油________；

(3)石油炼制得到汽油、煤油、柴油等________；

(4)煤转化为焦炭、煤焦油等________________；

(5)工业上由氧化铝制取金属铝________；

Ⅱ（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：

（1）分子具有正四面体结构的是_________；

（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________；

（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是____________：

（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。

1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是

A.(1)<(2)<(3)<(4)         B.(1)<(2)=(4)<(3)

C. (1)<(2)<(4)<(3)        D.(1)<(4)<(2)<(3)

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1 

        2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）      △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A. +519.4kJ·mol^-1                 B. -519.4kJ·mol^-1 

C. +259.7 kJ·mol^-1                D. -259.7 kJ·mol^-1 

.N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A个

B.0.1molCH₄中含有N_A个电子

C.标准状况下，22.4LCHCl₃含有氯原子数目为3N_A个

D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数N_A个

关于乙醇的说法错误的是

A.分子中既有极性共价键又有非极性共价键

B.与Na反应时钠块熔化

C.分子中官能团是羟基

D.一定条件下可与乙酸发生酯化反应

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则反应所经历的时间是：

 A．2s                   B．1s                    C.0.67s        D．1.2s