一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是　（　　）

A．N₂、H₂和NH₃的浓度不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

下列说法中正确的是（ ）

A．用完的干电池可以随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

C．使用催化剂一定能加快化学反应速率

D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl  146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气（    ）B

A．①比②多     B．②比①多     C．一样多       D．无法比较

已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ） 

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定    

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）

A．A>B>C                B．A>C>B

C．B>A>C                D．B>C>A

决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A．参加反应的物质本身的性质

B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面

D．反应物的浓度

如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色                     B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应                  D．b中铝条附近有气泡产生

下列反应属于吸热反应的是（ ）

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

B．氢气还原氧化铜的反应

C．锌与稀硫酸的反应

D．生石灰变成熟石灰的反应

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（ ）

A．0.1 mol·L^-1·min^-1                     B．0.3 mol·L^-1·min^-1

C．0.2 mol·L^-1·min^-1                     D．0.6 mol·L^-1·min^-1