某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体

 （2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：

①指出上述装置中D、E的作用[来源:]

D             ， E             

为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）

a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W₁、W₂、W₃、W₄

b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m₁、m₂、m₃、m₄

c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L

②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是           

③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为                    。当观察到           

现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数。

乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol^－1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(C_xH_y)燃烧的热化学方程式正确的是                       A．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol^－1

B．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol^－1

C．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol^－1

D．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol^－1

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是（     ）

A.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

 ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g）  △H₁

 ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g）  △H₂

  ③ Sn（s、灰）   Sn（s、白）    △H₃= + 2.1kJ/mol

 下列说法正确的是（ ）

 A. △H₁ >△H₂

 B. 锡在常温下以灰锡状态存在

 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

 D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210²³

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应             B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应     D．甲烷在氧气中的燃烧

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是                                                 (　　)

A．C→F，|ΔH|＝|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₆|

B．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝0

C．A→F，ΔH＝ΔH₆

D．|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃|＝|ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆|

已知：①＝H₂O（g） △H₁＝a kJ， ②＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ，

③＝H₂O（l） △H₃＝c kJ， ④＝2H₂O（l）

△H₄＝d kJ。下列关系式中正确的是（    ）

A．a＜c＜0         B．b＞d＞0        C．2a＝b＜0          D．2c＝d＞0

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)  △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是(    )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量