下列离子方程式，一定正确的是   （    ）

      A．铝铵矾[NH4Al（SO₄）_2·12H₂O]溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：

       Al³⁺+2SO^2-₄+2Ba²⁺+4OH^-=AlO^-₂+2BaSO₄↓+2H₂O

       B．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO^-₄+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

       C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO^-₃=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

      D．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应：2H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是                                                                  （    ）

      A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

      B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

      C．pH=5．6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）> c（CH₃COO^一）

      D．pH=4．5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6．5的牛奶中c（H⁺）的100倍

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                          （    ）

    A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 N_A

    B．12．8g Cu与足量HNO₃反应生成NO和NO₂，转移电子数目为0．2 N_A'

    C．1 mol C₃OH₆2分子中含有共价键的数目为91 NA

    D．1 mol SiO₂晶体中含有N_ASiO₂个分子

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是                                          （    ）

      A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

      B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

      C．地球上CH₄、CO₂等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候

      D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

发展低碳经济、减少能源消耗、走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是                                                                                                             （    ）

    A．积极开发风能发电和水力发电。

    B．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂。

    C．提高原子利用率，发展绿色化学

    D．积极开发半导体节能灯具

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₅＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L。

（2）已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）               ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

        则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=   kJ·mol^-1。

     一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡

状态的是        。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是        。

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为                  。

（2）上述反应中的氧化剂是               ，反应产生的气体可用              吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量             （选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀     10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－       2S₂O₃^2－＋I₂===S₄O₆^2－＋2I^－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_____________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是______________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

□Ce^3＋＋□H₂O₂＋□H₂O === □Ce(OH)₄↓＋□_______

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A

D.常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.4N_A

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH₂O中含的质子数为10N_A

B．12g 金刚石含有的共价键数为4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子