2.0 mol PCl₃ 和1.0 mol Cl₂ 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反

应：PCl₃ (g) + Cl₂(g)   PCl₅(g) 达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0 mol

PCl₃ 和0.50mol Cl_2，在相同的温度下再达平衡时PCl₅ 的物质的量是（     ）   

A. 0.40mol                       B. 0.20mol 

C.小于0.20mol                   D. 大于0.20mol ，小于0.40mol

一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）达到平衡状态，此时N₂的转化率为20%，H₂的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（  ）

A.1/5          B.3/4           C.9/11            D.1/2

在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol水蒸

气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（    ）

A.1.2mol              B .1.5mol             C. 1.8mol        D . 2.5mol

 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、

c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则

下列判断不合理的是（     ） 

A.c₁∶c₂=1∶3                    B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C.X、Y的转化率不相等             D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol·L^－1

在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达

到平衡，X减少n mol·L^－1,Y减少n/3 mol·L^－1,Z增加2n/3 mol·L^－1。在其他条件不变时，

将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比

a∶b∶c∶d应为（     ） 

A.1∶3∶1∶2                     B.3∶1∶2∶2       C.3∶1∶2∶1         D.1∶3∶2∶2

在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列

反应：3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)  达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合

气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是                        （     ）

      A．1                     B．2                    C．3                       D．4

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容

器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是 （     ）

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂                B．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃        D．3 mol SO₂ ＋ 1 SO₃

下列说法正确的是（     ） 

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子

的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最

快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                      B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                   D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的

变化情况是（     ）

A. ∆G>0，∆S<0                      B. ∆G<0，∆S>0    

C. ∆G>0，∆S>0                      D. ∆G<0，∆S<0