9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^－的浓度为（   ）

　 A．0.3 mol/L 　　　B．0.4 mol/L 　　　C．0.5 mol/L 　　　D．0.6 mol/L

某温度下向20mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（　 ）

A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10^－5mol·L^－1

B．图中V₁ > 20mL，且a点对应的溶液中：

c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝ c (OH^－）+ c (CH₃COO^－)

C．图中V₁ < 20mL，且a点对应的溶液中：

c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－) <c (Na⁺）

D．当加入Na　　　 OH溶液的体积为20mL时，溶液中：

c (CH₃COOH) + c (H⁺) > c (OH^－）

下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）

右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O= Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂

    下列有关该电池的说法不正确的是（  ）

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^――2e^－=Fe (OH)₂

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^－－2e^－=Ni₂O₃+3H₂O

工业从铝土矿（主要成分是Al₂O₃·xH₂O、SiO₂、Fe₂O₃等）提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（    ）

A  ④⑤     B  ③④      C  ②⑤       D  ①②

在2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) 的平衡体系中，当分离出SO₃时，下列说法中正确的是（   ）                                                              

A．正反应速率增大                         B．平衡向逆反应方向移动                                   

C．正反应速率大于逆反应速率            D．逆反应速率一直减小

用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 （   ）

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^－ ，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（   ）

A．100mL蒸馏水中                      B．50mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液

C．150mL0.1mol•L^-1的氯化钠溶液    D．50mL0.1mol•L^-1的氯化铝溶液

某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（   ）

A．加酚酞显无色的溶液                  B．含有H⁺的溶液

C．pH<7的溶液                          D．c(H⁺)>c(OH^―)的溶液