三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因    ▲      ，如何用简单方法判断其已洗涤干净  ▲  。w ww.k s5u. co m

（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是 ▲ 。

（3）用右图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl₄蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切

断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；    ⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→  ▲ 。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为   ▲ 。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为    ▲      。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是  ▲                                     。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为    ▲  。

直接NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中包含MnO₂层，MnO₂可起催化作用

B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH^――8e^－=BO+6H₂O

C．放电过程中，Na⁺ 从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

下列离子方程式书写不正确的是

A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^－+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

C．用氯酸钠的酸性溶液与H₂O₂作用制取ClO₂：

4ClO₃^－+4H₂O₂+4H⁺=4ClO₂↑+3O₂↑+6H₂O

D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K₂ Cr₂O₇）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：

2Cr₂O₇^2－+ 3C₂H₅OH + 16H⁺ → 4Cr³⁺ + 3CH₃COOH + 11H₂O

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用H₂O₂酸性溶液，将海带灰中的I^－转变为I₂，H₂O₂+2I^－=I₂+2OH^－

B．实验室乙烯的制备：C₂H₅OH  CH₂=CH₂↑+H₂O

C．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO₄^－+16H⁺+10Cl^－=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

霉酚酸（Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是

A．分子式为：C₁₇H₂₀O₆

B．处于同一平面的碳原子至多9个

C．只有2个官能团

D．一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H₂反应

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂反应是放热反应

D．向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W　　　　　　　　　

B．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物稳定性：H_mW＞H_nR　　　　　 　

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

下列化学实验事实解释正确的是

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质

D．浓NH₄Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高

在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

B．常温下，pH＝1的溶液：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、Br^－、SO₄^2－

D．含0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、OH^－

在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：K⁺、Cu²⁺、Br^－、SO

B．含有0.1mol/LI^－的溶液：NH、Fe³⁺、SO、Cl^－

C．含有0.1mol/LHCO₃^－的溶液：Na⁺、Al³⁺、NO、OH^－

D．强酸性溶液：K⁺、Mg²⁺、NO、ClO^－