化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^-→4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－→Cl₂↑+2e^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu²⁺ +2e^-

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe^→Fe²⁺+2e^-

下列叙述正确的是                                         

A．原电池中阳离子向负极移动            

B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快

D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快

下列说法中正确的是                                         

  A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变     

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应    

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

分子式为C₈H₁₀有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料                              ，其合成路线如下：

已知：① 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

 ② 物质C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A      B的反应类型是                         。

（2）由B生成C的化学方程式为                                                   ；

（3）D的结构简式为                     ，D有多种同分异构体，其中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：                      。

（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在有机溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+Mg               R—Mg X（格氏试剂）

利用C物质和格氏试剂可合成另一种高分子化合物                  。

（合成路线流程图示例：                                                              ）

某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。

I：制取溴苯（装置如图所示）

（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是                         

（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是                                               。

（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。

①装有NaOH溶液的洗气瓶   ②装有CC1₄的洗气瓶

③装有KI溶液的洗气瓶    ④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶

（4）该实验还可用           代替AgNO₃溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。

Ⅱ：提纯溴苯

（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。

操作l目的：                             。操作2目的：                               。

操作3目的：                             。操作4目的：                                。

亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是              ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）

                                               。

（2）若A物质为CuSO₄，其加入的目的是                  ，则固体B的成分为          。

（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是                                        。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃ = 2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
A．CO₂+H₂O +2NaClO = Na₂CO₃+2HClO          B．CO₂+H₂O +NaClO = NaHCO₃+HClO
C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH     D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa        F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L^-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是          (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是          （填编号）。
①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄     
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                              。

根据这结论，现将Na₂S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式                   。

工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃．Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．

(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的                        

a．HCl        b．CH₃CH₂OH      c．Na₂SO₄      d． NaOH    

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I．                                    ； II．                                    

(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是__________________________________；     
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH₄参加反应，则C电极理论上生成气体         L (标准状况)．

(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解至CuSO₄完全反应，继续电解后加入             可能恢复至原浓度。

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为              ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                 。

（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列        操作的原理比较相符（填字母）

        A．过滤         B．分液             C．蒸馏             D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括           .

（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V（H₂) =______________；能使平衡体系中nCH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有______     __。

(4) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。

巳知

写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________________。

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为

14－a

  B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：

     3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）      

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^－）＋c（A^－）＝2c（H^＋）＋c（HA）

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）