下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）                     

    A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

    B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

LiFePO₄新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－→LiFePO₄ ，负极 Li→ Li⁺ +e^－下列说法中正确的是   （    ）

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是               （    ）

    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

    D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是　　　　　　　

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

C．若1<a<4，则A、B都是弱酸

D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

已知25 ℃ 时， AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是                 

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

在水电离出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－    B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．K⁺、 Fe²⁺、Cl^－ 、NO₃^－   　D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ 、NO₃^－

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

   A．混合气体的压强                 B．混合气体的平均相对分子质量

   C．A的物质的量浓度                D．气体的总物质的量

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是                                

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

下列过程或现象与盐类水解无关的是                   

A．纯碱溶液去油污                      

    B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

    C．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

    D．浓的硫化钠溶液有臭味