实现Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓，正确的做法是（    ）

       A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液               B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

       C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液               D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

下列叙述正确的是                                   （    ）

       A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子， 还原能力越强

       B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

       C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

       D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是　　　　　（　 ）

　　　 ①C、CO　　　　　　　　　 ②AlCl₃、Al(OH)₃

　　　 ③Fe、Fe(NO₃)₂ ④Na₂CO₃、NaHCO₃

　　　 A．①②③④　　　　　　　 B．①②

　　　 C．③④　　　　　　　　　　 D．①③

向含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中先加入过量Na₂O₂固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是　　　 （　 ）

　　 A．Fe²⁺ B．Fe³⁺C．Al³⁺ D．NH₄⁺

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于                  （    ）

       A．金属的导电性强弱                                    B．金属在地壳中的含量多少

       C．金属的化合价高低                                    D．金属的活动性大小

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了          。

(2)根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为    。

(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确     ，并阐述理由                       。

(4)科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的电子排布式          ，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为           。

(5)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是           。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为      。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0. 0800mol。(以下计算要有计算过程)

   (1)求原NaOH溶液的质量分数为多少？

   (2)求所得溶液中Cl^－的物质的量。

   (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？

 2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5 Fe³⁺ ＋4H₂O

(1) KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为         mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需称取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O  (M=392g/mol)

的质量为　　　　g。

(3)混合物中 Cu₂S的质量分数为　　　。

为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

　　　 ⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接________，__________接 _________，_________接a。

　　　 ⑵U形管中所盛试剂的化学式为_____________________________ 。

　　　 ⑶装置③中CCl₄的作用是___________________________________。

　　　 ⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_____________之间(填装置序号)。瓶中可以放入______________________________________。

　　　 ⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________________________，如果观察到_______________________________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：

(1)写出F的化学式：  _______________。

(2)写出M发生水解的化学反应方程式__________________。  (3)反应C+G→D的化学方程式是_______________。 (4)写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。