下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)

A．FeBr₂和Cl₂                    B．Ba(OH)₂与H₂SO₄

C．HCl与Na₂CO₃                  D．Ca(HCO₃)₂与NaOH

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，

以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^—和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

D．配合物中Cl^—与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配

根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是(　　)

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

　结论：该溶液中有SO

B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

　结论：该溶液中有NH

C．向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

B．0.1mol Fe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

C．1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO2－ 3

D．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是

A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B. 上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄===2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

其中1 mol氧化剂在反应中可以氧化的还原剂的物质的量为               (　　)

A．6.5 mol  B．10 mol  C．11mol  D．12 mol

下列离子方程式正确的是

　A．硫化钠的水解反应：S^2－+ H₃O^＋ HS^－+ H₂O　

B．氧化铝溶解在NaOH溶液中:3H₂O + Al₂O₃ + 2OH^- = 2Al(OH)₄^-

C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO₄^2-恰好沉淀完全

         Al³⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 4OH^- = BaSO₄ ↓+ AlO₂^- + 2H₂O

D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^－+ 2H₂O ====2OH^－+ H₂↑+ Cl₂↑

某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是(　　)

A．Fe^2＋、K^＋、Cl^－、NO　　B．K^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO

C．Na^＋、Fe^3＋、CO、SO　　D．NH、Ba^2＋、AlO、Cl^－

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI＋2Zn===ZnI₂＋ZnAt₂

AtI＋2NH₃(l)===NH₄I＋NH₂At。

则下列叙述正确的是                                                   (　　)

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为

16.6·mol·L^－1，试判断8.3 mol·L^－1的酒精溶液的溶质的质量分数为(　　)

A．大于48%                   B．等于48%

C．小于48%                   D．无法确定