将4.6 g钠与1.6 g硫粉(黄色)迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是

A．黄色固体混合物                B．硫与硫化钠

C．过氧化钠与硫化钠              D．氧化钠与硫化钠

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多        B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量大  D．两块钠的反应产物质量一样大

下列描述符合事实的是

A．实验室中有单质钠，自然界中也存在游离态的钠

B．钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO₄溶液，可置换出单质铜

C．金属元素在自然界中大多数以化合态存在

D．金属元素都有较强的还原性，所以金属单质在空气中都很容易被锈蚀

关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是

A．它们相差1个电子层      B．它们的化学性质相似

C．钠原子比钠离子稳定      D．钠原子、钠离子均为钠元素

下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体

A．①②④                       B．①②③④

C．①③④                       D．①②③④⑤

金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用

A．水                            B．泡沫灭火器

C．黄沙                          D．煤油

下列关于钠的性质叙述正确的是

A．性质很活泼，在自然界里不可能以游离态存在

B．露置在空气中，很快被氧化生成Na₂O₂

C．极易被氧化，常温下也可被CO₂氧化

D．有很强的还原性，极易发生还原反应

下列有关金属元素特征的叙述，正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同

D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体

海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）

回答下列问题：

（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙析出？

（2）恒温下，当蒸发1 m³密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO₄的质量为kg，析出NaCl的质量为kg。

食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：

氧化性：IO₃^->Fe³⁺>I₂;还原性：S₂O₃^2->I^-

3I₂+6OH^-=5I^- +IO₃^- +3H₂O

KI+I₂ KI₃

（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺）、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下面第三试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。

（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃H₂O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A．Na₂S₂O₃     B. AlCl₃     C. Na₂CO₃    D. NaNO₃

（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：。