下列离子方程式书写正确的组合是

A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水   Al³⁺ + 3OH^－  ＝  Al(OH)₃

B.向碘化亚铁溶液中滴加少量的氯水 2Fe²⁺  +Cl₂ ＝ Fe³⁺ +2Cl^－

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca²⁺ +2HCO₃^－ +2OH^－ ＝ CaCO₃ ↓+CO₃^2－ +2H₂O

D.碳酸钙与醋酸溶液反应   CaCO₃  +2H⁺ ＝ Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂O

在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大　　　

B．通入H₂S，HS^—浓度增大

C．升高温度，c（HS^—）/c（S^2—）减小　　　　　　　　　　　　　　　

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

在一定温度下，反应：A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡时的标志是  

    A. 单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

    B. 单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

    C. 容器内的总压不随时间变化

    D. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是

A．H⁺、Al³⁺、Cl^‑、SO₃^2-                 B．Na⁺、K⁺、OH^‑、AlO₂^-

C．H⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^‑           D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^‑

下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A．氯化铜溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水

 “混盐”是一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO₃)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO₄)₂，下列各化合物中属于混盐的是

A．[Ag(NH₃)₂]OH                 B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

C．Bi(NO₃)Cl₂                    D．K₃[Fe(CN)₆]

可逆反应达到平衡的根本原因是

A．反应混合物中各组分的浓度相等  B．正逆反应都还在继续进行  

C．正逆反应的速率均为零          D．正逆反应的速率相等

酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

        A.1mol/LHX溶液的pH值约为2

        B. HX能与水以任意比例互溶

        C.10mL 1mol/LHX恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

        D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是

    A．1L 1mol/Ll  AlCl₃溶液中含铝离子个数小于1 N_A
    B．在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为

    C．1 L pH = 1的溶液中氢离子数为0.1 N_A

    D．2.3克钠与足量的稀盐酸反应转移电子数为0.1 N_A 

下列电子式书写正确的是

A．氯化钠           B．氨气

C．氯化钙                                D．硫化钠