某原电池总反应的离子方程式为2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池组成是

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液

C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液

在373K时，把0.5 mol N₂O₄气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol / L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是   

 A．前2 s (N₂O₄)＝0.01 mol / (L·s)     

B. 2 s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．平衡时体系内含N₂O₄ 0.25 mol 

    D. 平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO₃^－) 略大于c(CO₃^2－)                B．c(HCO₃^－) 等于c(CO₃^2－)

C．c(Na^＋)等于c(HCO₃^－) 与c(CO₃^2－)之和      D．c(HCO₃^－) 略小于c(CO₃^2－)

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C则

A．平衡不移动              

B．再达平衡时，n(A)：n(B) ：n(C)仍为2：2：1

C．再达到平衡时，C的体积分数增大    

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减少

向VL FeBr₂溶液中通入amol氯气，使溶液中的溴离子一半被氧化成溴，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．                      B．

C．                      D．

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10 mL0.1 mol·L^－1氨水与10 mL0.1 mol·L^－1盐酸混合，

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．10 mL0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液与5 mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，

    c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．10 mL0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液与10 mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．10 mL0.5 mol·L^－1CH₃COONa溶液与5 mL1 mol·L^－1盐酸混合，

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

将体积为10 mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至a mL和b mL， 测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积                                

    A. a＝b＝100 mL        B. a＝b＝1000 mL        C. a＜b        D. a＞b

有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n >p+q　 B．正反应吸热，m+n <p+q　　　　　　　　　　　　　　　

C．正反应放热，m+n >p+q　 D．正反应放热，m+n <p+q

25℃、pH与体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(]和c(Na⁺]关系正确的是

A. c()＞c(Na⁺)               B. c()＝c(Na⁺)     

C. c()＜c(Na⁺)               D. 无法判断

下列浓度关系正确的是

A．氨水中：c(NH₃)= c(NH₄⁺)

B．氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(ClO^-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)