下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃        B．硅芯片      C．黏土      D．普通水泥

CO₂通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（    ）

   A、水玻璃       B、石灰水        C、饱和Na₂CO₃       D、CaCl₂

下列离子方程式中，书写正确的是（    ）

   A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H₂SiO₃+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O

   B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑

   C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+CO₂↑

   D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-

对于碳族元素，下列说法中正确的是（    ）

   A、 Ge和Si的单质都是半导体材料

   B、 CH₄，SiH₄，GeH₄的稳定性依次减弱

   C、 H₂CO₃，H₂SiO₃，H₂GeO₃的酸性依次增强

   D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物

已知硅可与碱溶液发生下列反应：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑。现将6.9 g钠和4.2 g硅同时投入足量水中充分反应后，测得溶液体积为500 mL，求产生的氢气在标准状况下的体积为多少升？所得溶液的物质的量浓度为多少？

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：

Si＋3HCl_SiHCl3＋H2

③SiHCl₃与过量H₂在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：________________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是__________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：____________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________，装置D中发生反应的化学方程式为___________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是__________。

a．碘水　b．氯水　c．Na₂SO₃溶液　d．KSCN溶液

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为__________，它是最高化合价为__________。

(2)B的化学式(分子式)为__________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是___________________________________________________。

(3)C的化学式(分子式)为__________，D的化学式(分子式)为______________。

A是一种常见单质，A、B、C、D之间的转化关系如图，C是一种难溶性物质。

(1)若A是一种金属，则A是__________，试写出由AB的离子方程式_____________。

(2)若A是一种非金属，则A__________，试写出由AB的离子方程式____________。

(3)现将一定量的A溶解于NaOH溶液中，但通入CO₂时却没有立即产生沉淀，你认为最可能的原因是________________________________(用离子方程式表示)。

(4)以下是判断A是金属还是非金属的实验方案，你认为合理的是__________，最简便的是__________。

A．将A加入到盐酸中，观察是否有气泡产生

B．一定量的A在空气中充分加热，称量加热前后的质量变化

C．将一定量的A溶解于足量的NaOH溶液中，测定生成气体的体积

D．常温下将一定量的A加入到浓硝酸中，测定剩余固体的质量

根据下图中所表示的变化关系

(1)写出各物质的化学式。

A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A→B__________________________；

B→C__________________________；

D→E__________________________；

E→A__________________________。

有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

(1)C与烧碱反应生成A和水；

(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；

(3)B在空气中燃烧生成C；

(4)C在高温下与碳反应生成单质B。

根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式：

A__________，B__________，C__________，D__________。