下列化学反应方程式符合事实的是

A．F₂＋H₂O===HF＋HFO　　　　　　 B．2HCl＋Br₂===2HBr＋Cl₂

C．Fe＋Cl₂FeCl₂ D．Br₂＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H₂O

在含有NaBr的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为

A．NaCl和NaBr　　　　　     B．NaCl和I₂

C．NaCl                          D．NaCl、Br₂和I₂

当不慎有大量Cl₂逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是

A．NaOH                          B．NaCl

C．KBr                       D．Na₂CO₃

溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用AgNO₃酸性溶液来检验

8.7 g MnO₂和120 mL 10 mol·L^－1的盐酸作用制取Cl₂，把完全反应后的溶液稀释至1.0L后取出20 mL，在这20 mL的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可得AgCl多少克？

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度为1.2 g·mL^－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为__________mol。

某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________。

(2)浓H₂SO₄的作用是__________，与研究项目的直接相关的实验现象是__________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__________________________。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂＋4HCl(浓)_{MnCl2＋H2O＋Cl2↑。}

请你分析该反应的氧化剂________，还原剂________发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

  (1)新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________分子存在。

(2)向氯水中滴加几滴AgNO₃溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________存在，反应的离子方程式为__________________________。

(3)氯水光照后颜色变浅，并放出无色的________气体，反应的化学方程式为______________________。

氯水中含有的各种微粒中：

(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同)__________；

(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是__________；

(3)能使石蕊显红色的是__________；

(4)能使有色布条褪色的是__________；

(5)能使无水硫酸铜变蓝色的是__________；

(6)能使NaHCO₃溶液产生气体的是__________。