下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（    ）

A．少量CO₂通入Ba(OH)₂溶液；                       过量CO₂通入少量Ba(OH)₂溶液

B．少量氨水滴入Al₂(SO₄)₃溶液；                       少量Al₂(SO₄)₃溶液滴入氨水

C．0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液；       0.3 molCl₂通入含0.2molFeBr₂溶液中

D．过量BaCl₂溶液与少量Na₂SO₄溶液相混合；少量Ba(NO₃)₂溶液与过量MgSO₄溶液混合

向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（    ）

    A．K^＋、Br^－、CO₃^2－                           B．Al^3＋、H^＋、MnO₄^－

      C．NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－                       D．Ag^＋、Cu^2＋、NO₃^－

下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（    ）

       ①制备Fe(OH)₂，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；

       ②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；

       ③分馏石油时，测量温度所用的温度计；

       ④用乙醇制乙烯时所用的温度计；

       ⑤用水吸收氨气时的导气管；

       ⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸

       A．①②④     B．③⑤ C．③⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （    ）

       A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

       B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH₂

       C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

       D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度

等于9.2mol/L

下列离子方程式中正确的是（    ）

       A．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O =SO₃^2－+2HClO

       B．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^－+2Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 4Cl^－

       C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺ +2OH^－= BaSO₄↓+2H₂O

       D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－= NH₃↑+H₂O

下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（    ）

       A．在强酸性溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、ClO^－

       B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

       C．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₃^2－、NO₃^－

       D．含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

将106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（     ）

A．消耗盐酸一样多                      B．放出CO₂的总量一样多

C．后者生成的NaCl是前者的一半         D．后者消耗盐酸是前者的一半

还原2.4×10^－3 mol XO(OH)₃^＋到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L^－1的Na₂SO₃溶液30mL，则X元素反应后的价态是（    ）

A．＋1               B．－1             C．0                     D．－2

有三种说法：①NH₄NO₃中氮元素显+5价； ②4FeS₂+11O₂ → 2Fe₂O₃+8SO₂反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（    ）

      A．只有①                 B．只有②③          C．只有①③             D．①②③