X、Y、W、Z为常见的四种单质，X是日常生活中用途最为广泛的金属，常温下Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液呈强酸性。

（1）W在元素周期表中的位置是　　　　　　　 。

（2）根据反应推断Y、D的化学式：Y　　　　　 ，D　　　　　 。

（3）检验A溶液中阳离子的方法　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出C与少量W反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

（1）取样品a g，将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有　　　　　　 ；滤渣中含有　　　　　　 ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有　　　　　　　　　 。

（2）往滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，写出该步骤操作中有关的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在（2）步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。计算该样品中铝的质量分数的表达式为　　　　　　　　 。

某无色溶液中可能含有Na^＋、K^＋、Fe^3＋、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₄^2―、SO₃^2―、CO₃^2―、Cl^―、Br^―这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液pH＞7

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混和溶液，无白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤

⑤在滤液中加入AgNO₃和NHO₃的混合溶液有白色沉淀产生

则关于原溶液的判断不正确的是（    ）

A．肯定不存在的离子是：Fe^3＋、Cu^2＋、NH₄^＋、SO₄^2―、CO₃^2―、

B．肯定存在的离子是：Na^＋、K^＋、SO₃^2―、Br^―

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^―

D．若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

在NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，产生溶液的物质的量随Ba(OH)₂溶液的体积变化关系正确的是（    ） 

A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常温下只有B为气态，则（　 ）

A．Fe、Cl₂、Cu　　　　　

B．Fe、Cl₂、H₂

C．Cu、Cl₂、Fe　　　　　

D．Fe、Cl₂、Mg

下列说法正确的是（    ）

A．实验室制取Cl₂时，可用饱和Na₂CO₃溶液除去其中的HCl

B．新制氯水需放在棕色试剂瓶中

C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，因Ca(ClO)₂＋4HCl==CaCl₂＋2Cl₂＋↑2H₂O，而降低漂白效果

D．用排饱和Na₂CO₃溶液法可以收集CO₂

在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（    ）

①焦炭  ②纯碱  ③碳酸钙  ④氢氟酸  ⑤硝酸  ⑥氢氧化钠  ⑦硝酸钙

A．③⑤⑦                   B．⑤⑦                       C．③⑤                       D．⑤

北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（    ）

A．CaO·MgO·SiO₂·H₂O                      B．2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

C．2CaO·MgO·SiO₂·2H₂O                          D．5CaO·2MgO·8SiO₂·H₂O

下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃性质的比较中，正确的是（    ）

A．热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．常温时在水中的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

C．等质量NaHCO₃和Na₂CO₃的与足量稀盐酸反应产生CO₂的量：NaHCO₃＞Na₂CO₃

D．等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的与足量稀盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂多

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色，无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾，红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF₃＋bH₂ O＝c     ＋dHNO₃＋eHF。下列说法正确的是（    ）

A．反应方程式横线处的物质为NO，且a＝3，b＝5，c＝2，d＝1，e＝9

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

C．若反应中生成0.2 mol HNO₃，则反应共转移0.2 mol e^－

D．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂