SCl₂熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．n = 2                            

B．SCl_n中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

C．SCl_n在固态时为分子晶体          

D．SCl_n溶于水能电离出Cl^--

下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是

A．常温下都能用铝容器贮存            

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

C．常温下都能与铜较快反应            

D．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，全部投入50mL bmol·L^--1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

关于反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O = 7Cu₂S+5FeSO₄ + 12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物             

B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO₄^2--离子有一部分是氧化产物      

D．FeS₂只作还原剂

下列离子方程式，正确的是

A．SO₂通入BaCl₂溶液中：SO₂ + H₂O + Ba²⁺== BaSO₃ + 2H⁺

B．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄^+[

C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO₂^－的存在：NO₂^－+2I^－+2H⁺==NO↑+I₂+H₂O

D．FeCl₃溶液中加入CuO：2Fe³⁺ + 3CuO + 3H₂O== 2Fe(OH)₃ + 3Cu²⁺  

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

A.单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z         B.最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C.单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z           D.元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，等体积的水和CO₂，含有的氧原子数目为1∶2

B．含有N_A个阴离子的Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为2N_A

C．向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有N_A个Fe²⁺被氧化时，共转移电子数为3N_A

D．一个NO分子质量为a g，一个NO₂分子质量是b g，则N_A个O₂的质量为（b—a）N_Ag

下列有关化学用语表示正确的是

A．右图中的①是N₂的电子式

B．右图中的②是S^2-的结构示意图

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：¹³¹₅₃I

D．右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式

下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是

A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO₂ 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO₂和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”

下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答：

（1）写出A、B的化学式：A　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出①、③和④反应的化学反应方程式（若是离子反应的写离子方程式）：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

④