下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是　　 （　 ）

　　　 A．含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液　

　　　 B．将58．5gNaCl溶解于1L水中

　　　 C．将0．5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液

　　　 D．将80gSO₃溶于水并配成1L溶液

将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是                                   （    ）

       ①H₂SO₄   ②C₂H₅OH    ③NH₃    ④CH₃COOH    ⑤NaOH

       A．①⑤   B、①④⑤   C．②③    D、②③④

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是        (　　)             

A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸        B.托盘天平称取8.75克食盐

C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸          D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为                 (　　)

A．4∶3               B．5∶4             C．4∶5             D．1∶1

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 (　　)

A．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－                      B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－                      D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有       (　　)     

A．①②⑥   B．全部     C．①③④⑤        D．②③⑥

在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共33.6L，质量为50g。请回答下列三个问题：

(1)两种气体总的物质的量为多少？

(2)CO的质量为多少？

(3) CO₂所占的质量分数为？

2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na_0.35CoO₂ • 1.3H₂O。试计算：

该晶体的摩尔质量是_______________；

钴原子与氧原子的物质的量之比是_______________；

钴原子与氢原子的个数之比是_______________；

1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______________。（比值可以用小数表示）

实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：

A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

(1) 请填写上述空白处。

(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．B操作时将少量液体洒到外面

e．容量瓶用前内壁沾有水珠

(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。

为了配制100mL 1mol·L^－1NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量；

②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；

③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。

其操作错误的是 (　　)

A．①②③                       B．③④⑤                  C．②③⑤                       D．①③⑤