在密闭容器中进行可逆反应：

CO(气)＋NO₂(气)  CO₂(气)＋NO(气) △H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

(1)增大容器的体积，平衡　　 　　 ，反应混合物的颜色　　　　 。

(2)通人CO₂气体，平衡　　　　　　 ，反应混合物的颜色　　　 。

(3)加入催化剂，平衡　　　　　　　 。

如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　

(2)产生上述现象的原因是　　　　　　　 　　　　　

(3)写出有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量　　 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)　 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p₁<p₂，由此可判断

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a>b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）

达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

A、m+n＞p              B、平衡向正反应方向移动

C、A的转化率降低       D、C的体积分数增加

 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g) ΔＨ＞0，下列图像正确的是

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

Ｃ．升高温度，平衡逆向移动

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S) △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A 升高温度　　　　 B 增大Y的浓度　

C 降低温度　　　　 D 增大体系压强

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₌₌ bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH_{== c}kJ·mol^－1，

关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应            B．a、b和c均为正值

C．a₌₌ b                       D．2b_{== c}

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)===2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A、升高温度，同时加压。

B、降低温度，同时减压　

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；　

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度