某有机物的结构简式如右图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO₃反应时，消耗三种物质的物质的量之比是：      (　　)

A．1︰1︰1                    B．1︰1︰2         

C．4︰3︰2                    D．2︰3︰2

分子式为 C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有多少种    （   ）

A．2种     B．3种       C．4种     D．5种

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是(    )

下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是                                               （    ）

    A．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

    B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

    C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

    D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放

使一定量Zn与100ml 18.5mol·L^－1浓H₂SO₄充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。反应后测得其溶液PH＝0。（假设溶液体积无变化）

求：

⑴生成气体的成分及体积（假设浓H₂SO₄与Zn反应还原产物只生成SO₂）                                      ；

⑵参加反应的Zn的质量                ；

⑶开始生成H₂时H₂SO₄的浓度                   。

由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

(1)写出反应③的化学方程式：                                              。

反应④的离子方程式：                                               。

(2)操作②的名称是        ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是           。

(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是       ；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是          ，d装置中存放的试剂是                。

(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：                                     ；

铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

〖实验步骤〗

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸 溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积。

〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实　　 验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（　 ）（　 ）接（　 ）（　 ）接（　 ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：　　 稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为__________mL。

ag铁粉放入含bmolHNO₃的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe³⁺（一种金属离子）和SO₄^2-（一种酸根离子）。

⑴写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式。

                          。

⑵写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式。

                                                                         。

下列反应中，SiO₂表现什么化学性质?在A～D项中选出正确答案，将编号填在括号内。

(1)SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O(    )   (2)SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑(    )

(3)SiO₂+2CSi(粗)+2CO↑(    )    (4)SiO₂+4HF＝SiF₄↑+2H₂O(    )

A．作为玻璃的成分被反应而使玻璃能雕刻     B．将挥发性酸酐从其盐酸中代换出来

C．弱氧化性                               D．酸性氧化物的通性

Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1）                          ，（2）                                。