下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（     ）

 “瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是  (    )

克伦特罗clenbuterol               莱克多巴胺 ractopamine

A．克伦特罗分子的分子式为C₁₂H₁₈ON₂Cl₂

B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl₃溶液鉴别

D．莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C₁₈H₂₀NO₃Na₃

高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的原理为： (　 )
3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O 　3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，

下列关于该电池的说法正确的是：

A．在放电过程中，高铁酸钾被氧化

B．在放电过程中，负极的电极反应为　Zn＋2OH^－–2e = Zn(OH)₂

C．充电时，电解质溶液的pH增大

D．充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化 物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是 (　 )

A. X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

B. Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱

C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

D. W和M的氧化物均可做耐高温材料

下列各离子方程书写正确的是　 (　 )

A．在Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：

Ca²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = CaCO₃ + CO₃^2- + 2H₂O

B．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：

2CH₃COOH+CaCO₃==Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C．在FeI₂溶液中通入少量的氯气：

2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

D． AlCl₃溶液滴入过量氨水中：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

下列有关实验的描述不正确的是   (    )

A．Fe（OH）₃胶体制备：将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸，直到溶液呈红褐色即停止加热。

B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸，用酒精灯缓慢加热。

C．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO₃溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

D．除去苯中混有的苯酚时，往溶液中加入足量的浓溴水后过滤。

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）　 2Z（g）；△H > 0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是 (　 )

下列说法正确的是：  (    )

A．1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全反应所放出的热量称为中和热

B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

C．电解水阳极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H₂O(l)   ΔH = -12.1 kJ/mol

HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H₂O(l)   ΔH = -55.6 kJ/mol

则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 (    )

  A．强碱性溶液中： K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

  B．由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

  C．强碱性的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－

  D．酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、I^－

关于阿佛加德罗常数N_A的叙述中，正确的是  (    )

A．1 mol二氧化硅中含有2N_A个硅氧键

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

C．标况下，22.4L SO₃含有N_A个分子

D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2N_A个