研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：Ag+Cl^-－e^-＝AgCl      B.每生成1 molNa₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子
C.Na⁺不断向“水”电池的负极移动     D.AgCl是还原产物

物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A． 3.2g　　　　B． 4.0g　 　　　　C． 4.2g　 　　　D． 4.6g

下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO₃和Al（OH）₃　 B. BaCl₂和NaCl    C. HClO₃和K₂SO₄　　D.Na₂SO₃和BaCO₃

甲醛的水溶液称为福尔马林，具有杀菌防腐性能等。甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO₃HO-CH₂-SO₃Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工　　 　　　B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工　　 　　D．难溶于水，可以用作防腐剂

下列叙述正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：

Al³⁺ + 3NH₃·H₂O ＝ Al (OH)₃↓ + 3NH₄⁺
B．常温常压下， 22.4L乙烯中含C—H键的数目为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)
C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、I^－可以大量共存
D．标准状况下2.24 LNH₃溶于1L水中制得氨水，则c(NH₃·H₂O)＝0.1mol·L^－1

有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

下列实验推理中，正确的是
A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶
B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO₂
C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z
D．Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

下列说法不正确的是
A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。工业上常用此反应来制肥皂。

草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)100℃开始失水， 101.5℃熔化， 150℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）